TEMA EJE: RELACIONES DE MASA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS.

REGIÓN: APURIMAC

ACTIVIDAD: DIA DE LAS AMÉRICAS

BIBLIOTECA

           La  Masa atómica (También denominado Peso Atómico, aunque esta denominación es incorrecta, ya que la masa es propiedad del cuerpo y el peso depende de la gravedad). Masa de átomo correspondiente a un  determinado elemento químico. Se suele utilizar la uma que es la más pequeña unidad de masa usadas para expresar masas atómicas y masa moleculares. Como unidad de medida. Donde u.m.a son siglas que significan “unidad de masa atómica”. Esta unidad también suele denominarse Dalton (Da) en honor al químico inglés John Dalton.

                La masa molecular es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia.

                La masa molar de una sustancia es numéricamente igual a la masa molecular, pero expresada en unidades de masa por mal, usualmente como g/ mal (gramos por mal)

                Reacción química, forma de representar matemáticamente el proceso en el que una o más sustancias –los reactantes- se transforman en otras sustancias diferentes –los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

                Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reacciones dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante. Tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

                 La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, es menor de la cantidad teorica. Esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo , las reacciones secundarias que puedan tener lugar, etc

                 Cuando uno de los reactivos este en exceso el rendimiento deberá  calcularsem respecto al reactivo llimitante.

Envíe un mensaje a tallercomputacion2007@googlegroups.com con preguntas o comentarios sobre este sitio Web.

Última modificación: 22 de Noviembre de 2007