TEMA EJE: ENLACES QUÍMICOS I

REGIÓN: HUANUCO

ACTIVIDAD: DIA NACIONAL DE LA PAPA

ENLACE QUIMICO I – II

Es importante indicar que el enlace químico es una situación de equilibrio, donde las fuerzas de atracción entre los átomos contrarrestadas por fuerzas equivalentes y de sentido contrario ( fuerza de repulsión). El punto de equilibrio suele ser caracterizado por el radio de enlace y la energía de enlace. La explicación de las fuerzas involucradas en un enlace químico son descritas por las leyes de la electrodinámica cuántica. Si embargo al ser un problema de muchos cuerpos se recurre con frecuencia a teorías simplificadas. Estas teorías dan una idea más o menos buena de la situación real. Entre las más recorridas están: Enlace de valencia: teoría sencilla que se completa con la regla del octeto. Según esta teoría , cada átomo se rodea de ocho electrones, algunos compartidos en forma de enlaces y otros propios en forma de pares solitarios. No puede describir adecuadamente a los átomos con orbitales de activo, como los metales de transición, pero la teoría  es muy sencilla y describe  adecuadamente un gran número de compuestos.

• Mecánica cuántico: Esta teoría es más compleja que la anterior. Da respuesta a muchos fenómenos que escapan al enlace de valencia. En la mecánica cuántica, los enlaces de valencia no tiene un papel destacado (sólo se tiene en cuenta las posiciones nucleares y las distribuciones electrónicas), pero los químicos las representan para que las estructuras les sean más familiares. Los orbitales pueden clasificarse como enlazantes y antienlazantes.

• Interacción electrostática: Útil para cristales de carácter marcadamente ióniceso. Predice la unión entre grupos de átomos, de forma no direccional.

Tipos de enlace:

·         El enlace entre dos átomos  nunca se corresponde exactamente con una de las siguientes categorías. Sin embargo, son útiles para clasificar muchas de las propiedades y reactividad química de una gran variedad de compuesros.

·        Enlace iónico

·        Enlace covalente

·        Enlace de coordinación o dativo

·        Enlace metálico

·        Enlace de hidrógeno

·        Enlace de Van der Waals

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Última modificación: 22 de Noviembre de 2007